• chemia 7 b

        • Przedmiot: chemia

          Data: 25.06.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: O tym się uczyliśmy cz.2

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - usystematyzować wiedzę o łączeniu się atomów, równaniach reakcji chemicznych,  wodzie i roztworach wodnych

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Czas dzisiejszych zajęć poświęcicie na przypomnienie sobie zagadnień omawianych na wcześniejszych zajęciach chemii.

          1. Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Zagadnienia tematyczne do samodzielnego powtórzenia umożliwiające dokonanie samokontroli – przeanalizuj informacje z :

          https://epodreczniki.pl/a/reakcje-chemiczne---podsumowanie/D1859rN9J

           https://epodreczniki.pl/a/woda-i-roztwory-wodne---podsumowanie/DUkCo4P3n

          Podsumowanie : wykonaj ćwiczenie po każdym temacie, umożliwi Ci to utrwalenie wiedzy i określenie własnych umiejętności.

          To są nasze ostatnie zajęcia - życzę Wam spokojnych wakacji J

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 22.06.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: O tym się uczyliśmy cz.1

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          -  utrwalić i uzupełnić wiadomości z substancji i ich przemian, składników powietrza i rodzaju przemian jakim ulegają oraz atomów i cząsteczek

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Czas dzisiejszych zajęć poświęcicie na przypomnienie sobie zagadnień omawianych na początkowych zajęciach chemii.

          1. Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Zagadnienia tematyczne do samodzielnego powtórzenia umożliwiające dokonanie samokontroli – przeanalizuj informacje z :

          https://epodreczniki.pl/a/substancje-i-ich-wlasciwosci---podsumowanie/DpvKdV4mg

          https://epodreczniki.pl/a/powietrze-i-inne-gazy---podsumowanie/DPsgQ5Cmw

           https://epodreczniki.pl/a/atom-i-jego-budowa/D18V9SJLg

          Podsumowanie : wykonaj ćwiczenie po każdym temacie, możesz się skontrolować, pamiętaj kilkakrotne powtórzenia są doskonałą formą przyswajania wiedzy.

           

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 15.06.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Tlenki i wodorotlenki  - zadania

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - utrwalenie umiejętności rozwiązywania zadań w oparciu o posiadaną wiedzę

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Podczas omawianie działu Tlenki i wodorotlenki wykonywaliście różne zadania związane z omawianymi treściami. Podsumowaniem waszych umiejętności na dzisiejszych zajęciach będzie wykonanie kolejnych zadań

          1. Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          Zad.1 Napisz wzory sumaryczne tlenków o podanych nazwach:

          Tlenek sodu; tlenek żelaza (III); tlenek arsenu (V); tlenek chloru (III); tlenek ołowiu (IV); tlenek selenu (VI).

          Zad.2 Podaj nazwy tlenków o podanych wzorach:

          Cr2O3; Cu2O; SO3; PbO2.

          Zad.3 Ułóż równania reakcji chemicznych następujących pierwiastków z tlenem: Ca; Cu(I); Al; Na.

          Zad.4 Napisz wzory sumaryczne wodorotlenków o podanych nazwach:

          wodorotlenek chromu (II); wodorotlenek chromu (III); wodorotlenek cyny (II); wodorotlenek cyny (IV).

          Zad.5 Ułóż równania reakcji następujących metali i tlenków metali z wodą:

          Li; MgO; Na2O.

          Zad.6 Napisz reakcje dysocjacji jonowej zasad (korzystaj z tabeli rozpuszczalności):

          LiOH; Sr(OH)2; Mg (OH)2;

           

          Podsumowanie : pamiętaj im więcej wykonasz ćwiczeń, tym większa będzie Twoja wiedza i umiejętności. Zaowocuje to w przyszłym roku szkolnym.

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 8.06.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Proces dysocjacji jonowej zasad

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - zdefiniować pojęcie dysocjacja jonowa (elektrolityczna)

          - wyjaśnić, na czym polega dysocjacja jonowa zasad

          - zapisać i odczytać równania dysocjacji jonowej zasad

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Wiecie już jak jest różnica pomiędzy wodorotlenkami a zasadami, te drugie rozpuszczają się w wodzie – dzisiaj zajmiemy się reakcjami, które będą obrazować proces rozpadu tych związków w środowisku wodnym.

          1. Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Obejrzyj film edukacyjny https://panbelfer.pl/ (odcinek 5 lekcja 5) od 1,22 do 1,25
          2. Określ (w oparciu o film i informacje z podręcznika) i zapisz:
          1. cechy roztworów wodnych – podręcznik str. 222
          2. na czym polega dysocjacja jonowa zasad – podręcznik str. 222
          3. jak zapisujemy dysocjację jonową zasad (nazwy jonów i ich ładunki) – podręcznik str. 223
          1. Ogólny zapis dysocjacji jonowej zasad:

                                                      I                 H2O         

                                                 Mn(OH)n                 Mn+  +  n OH-

          gdzie: M – to metal

                     n – wartościowość metalu (od tego zależy ilość grup wodorotlenowych)

          ZAPAMIĘTAJ : NaOH – OH to grupa wodorotlenowa

                                   Na+OH- - OH- to anion wodorotlenkowy

          Podsumowanie : przeanalizuj https://epodreczniki.pl/a/dysocjacja-elektrolityczna-wodorotlenkow/D1K8v6zDd

          Ocena: rozwiąż zadanie 1 str.224 i prześlij na adres chodorska@stawiguda.pl do 10.06 (ocena w kategorii zadanie).

           

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 4.06.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 20 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Sposoby otrzymywania wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie cz.2

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - zdefiniować pojęcie zasada

          - wymienić przykłady wodorotlenków i zasad

          - określić rozpuszczalność wodorotlenków na podstawie tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli

          - zapisać wzór zasady amonowej

          - wymienić najważniejsze właściwości zasady amonowej

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Dzisiaj kontynuujemy zagadnienia z poprzednich zajęć.

          1. Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Obejrzyj film edukacyjny https://panbelfer.pl/ (odcinek 5 lekcja 5) od 1,20 do 1,22 minuty prezentacji)
          2. Określ (w oparciu o film i informacje z podręcznika) i zapisz:
          1. Co to jest zasada – podręcznik str. 220
          2. co to jest zasada amonowa, jaki ma wzór– podręcznik str. 220
          1. Zastosowania amoniaku – podręcznik str.221
          2. Korzystając z tabeli rozpuszczalności (załącznik na końcu podręcznika) określ który wodorotlenek jest zasadą a który nie.

          ZAPAMIĘTAJ : zasady to wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie – w tabeli informacja oznaczona dużą literą R lub T, substancje oznaczone w tabeli literą N to wodorotlenki.

          Podsumowanie : na podstawie tabeli rozpuszczalności określ czy podany związek jest zasada czy wodorotlenkiem: NaOH, Hg(OH)2, Fe(OH)3, Ca(OH)2,

          Ocena: informacje prześlij mi na adres chodorska@stawiguda.pl do 6 czerwca (za wykonanie zadanie otrzymujecie + za aktywność – każdy dobrze określony związek stanowi +, więc możesz zdobyć 4).

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 1.06.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 20 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Sposoby otrzymywania wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie cz.1

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - zapisać wzór sumaryczny wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie

          - zapisać i odczytać równania reakcji otrzymywania wodorotlenków: miedzi(II), glinu

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Dzisiaj zajmiemy się wodorotlenkami praktycznie nierozpuszczalnymi w wodzie. Spośród dużej grupy tycz związków musicie umieć scharakteryzować tylko trzy.

          1. Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:          

          1. Reakcje otrzymywania: Obejrzyj film edukacyjny https://panbelfer.pl/ (odcinek 5 lekcja 4) od 1,14 do 1,20 godziny prezentacji
          1. Reakcja chlorków metali ciężkich z wodorotlenkiem sodu (zasadą sodową) – podręcznik str. 219 (doświadczenie 35) i str. 220 (reakcje chemiczne)
          2. Zapamiętaj: wodorotlenek miedzi (II) Cu(OH)2 – osad niebieski

                                 wodorotlenek glinu Al.(OH)3 – osad biały

          1. ZAPAMIETAJ – przy zapisie reakcji, gdzie związek tworzy osad należy wstawić strzałkę w dół – informuje ona o tym, że powstały związek jest nierozpuszczalny
          1. Wzór i zastosowania wodorotlenku magnezu – podręcznik str.219

          Podsumowanie : nie musisz znać na pamięć informacji, które wodorotlenki są rozpuszczalne w wodzie a które nie, te informacje odczytasz z tabeli rozpuszczalności, o której będziemy mówić na kolejnych zajęciach.

          Ocena: po dzisiejszych zajęciach nie otrzymujecie dodatkowych zadań – wykonajcie notatkę i zapiszcie reakcje otrzymywania wodorotlenku miedzi (II) i wodorotlenku glinu.

           

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 28.05.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Wodorotlenek wapnia

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - zapisać wzór sumaryczny wodorotlenku wapnia

          - opisać właściwości wodorotlenku wapnia i wymienić najważniejsze jego zastosowania

          - wyjaśnić pojęcia: woda wapienna, wapno palone, wapno gaszone

          - zapisać równania reakcji otrzymywania wodorotlenku wapnia

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Dzisiejsze zajęcia poświecone są następnemu wodorotlenkowi, z którym spotkaliście się już w swoim życiu, tylko nie wiedzieliście, że jest to związek chemiczny zaliczany do wodorotlenków.

          1. Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Wzór sumaryczny i strukturalny wodorotlenku wapnia

                   Ca(OH)2                                         H – O – Ca – O – H

           

          1. Reakcje otrzymywania: Obejrzyj film edukacyjny https://panbelfer.pl/ (odcinek 5 lekcja 4) od 1,10 do 1,15 godziny prezentacji
          1. Bezpośrednia reakcja wapnia z wodą
          2. Reakcja tlenku wapnia (tzw. wapna palonego) z wodą – powstaje wodorotlenek wapnia (tzw. wapno gaszone)
          3. W wyniku rozpuszczania wapna palonego otrzymujemy roztwór, który po sedymentacji tworzy klarowny roztwór – wyglądem przypominający wodę tzw. wodę wapienną. Znacie ją z doświadczenia identyfikującego dwutlenek węgla w wydychanym powietrzu (doświadczenie podczas lekcji Tlenek węgla IV)
          1. Właściwości wodorotlenku wapnia – podręcznik str.216
          2. Produkty przeróbki wapieni – podręcznik str. 217
          3. Zastosowanie wodorotlenku wapnia – podręcznik str. 218

          Podsumowanie : dzisiaj poznany wodorotlenek jest zaliczany do tzw. zasad czyli wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie. Kolejnymi wodorotlenkami będą te, które nie są rozpuszczalne w wodzie.

          Ocena: po dzisiejszych zajęciach nie otrzymujecie dodatkowych zadań – wykonajcie notatkę i doskonalcie umiejętności związane z pisaniem reakcji chemicznych.

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 25.05.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Wodorotlenek potasu

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - zapisać wzór sumaryczny wodorotlenku potasu

          - wymienić dwie główne metody otrzymywania wodorotlenku i zapisać równania reakcji otrzymywania wodorotlenku potasu

          - opisać właściwości i zastosowania wodorotlenku potasu

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Dzisiejsze zajęcia poświecone są następnemu wodorotlenkowi, o bardzo zbliżonych właściwościach do omawianego już wodorotlenku sodu.

          1. Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Wzór sumaryczny i strukturalny wodorotlenku sodu

                   KOH                                                        K – O – H

          1. Reakcje otrzymywania: Obejrzyj film edukacyjny https://panbelfer.pl/ (odcinek 5 lekcja 4) od  1,08 do 1,11 godziny prezentacji
          1. Bezpośrednia reakcja metalu aktywnego z wodą
          2. Tlenek metalu aktywnego z wodą

                      ZAPISZ REAKCJE OTRZYMYWANIA WODOROTLENKU SODU DWOMA SPOSOBAMI

          1. W oparciu o film wymień zasady BHP związane z wodorotlenkiem sodu
          1. Właściwości wodorotlenku sodu – podręcznik str.213
          2. Zastosowanie wodorotlenku sodu – podręcznik str. 214

          Podsumowanie : przeanalizuj informacje https://epodreczniki.pl/a/wodorotlenki---ich-budowa-i-otrzymywanie/DGFLXz70M- punkt 3

          Ocena: wykonaj zadanie 5 ze strony 215. Rozwiązanie prześlij na adres chodorska@stawiguda.pl do środy 27 maja (ocena w kategorii zadania)

           

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 21.05.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Wodorotlenek sodu

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - zapisać wzór sumaryczny wodorotlenku sodu

          - wymienić dwie główne metody otrzymywania wodorotlenku i zapisać równania reakcji otrzymywania wodorotlenku sodu

          - opisać właściwości i zastosowania wodorotlenku sodu

          - wymienić zasady BHP dotyczące obchodzenia się z zasadami

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Po ostatnich zajęciach wiecie już, jakie związki nazywamy wodorotlenkami, jak tworzyć ich wzory i nazwy. Kolejne zajęcia poświęcone będą omawianiu wodorotlenków, które nazywamy zasadami.

          1. Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Wzór sumaryczny i strukturalny wodorotlenku sodu

                   NaOH                                                         Na – O – H

          1. Reakcje otrzymywania: Obejrzyj film edukacyjny https://panbelfer.pl/ (odcinek 5 lekcja 4) od 58 do 1,08 minuty prezentacji
          1. Bezpośrednia reakcja metalu aktywnego z wodą (I i II grupa z wyjątkiem berylu i magnezu) – doświadczenie z metalicznym sodem!
          2. Tlenek metalu aktywnego z wodą

                      ZAPISZ REAKCJE OTRZYMYWANIA WODOROTLENKU SODU DWOMA SPOSOBAMI

          1. W oparciu o film wymień zasady BHP związane z wodorotlenkiem sodu
          1. Właściwości wodorotlenku sodu – podręcznik str.213
          2. Zastosowanie wodorotlenku sodu – podręcznik str. 214

          Podsumowanie : przeanalizuj informacje https://epodreczniki.pl/a/wodorotlenki---ich-budowa-i-otrzymywanie/DGFLXz70M- punkt 3

          Ocena: po dzisiejszych zajęciach nie otrzymujesz zadań na ocenę – wykonaj starannie notatkę

           

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 18.05.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Wzory i nazwy wodorotlenków

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - zdefiniować  wodorotlenek

          - zapisać  wzór i nazywać  grupę charakterystyczną dla wodorotlenków, podać  jej wartościowość

          - zapisać wzory sumaryczne wodorotlenków

          - nazywać  wodorotlenki

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

           Na dzisiejszych zajęciach poznacie kolejną grupę związków chemicznych – wodorotlenki.

          1. Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Co to są wodorotlenki?

              obejrzyj film edukacyjny https://panbelfer.pl/ (odcinek 5 lekcja 4) od 57 do 58 minuty prezentacji

          wodorotlenki, to związki chemiczne, których cząsteczki zbudowane są z atomów metalu i grup wodorotlenowych OH.

          Wzór ogólny:      Mn (OHI)n        (podręcznik str.209)

          gdzie:

          M – metal

          OH – grupa wodorotlenkowa zawsze I wartościowa !!!

          Liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku jest zawsze równa wartościowości metalu.

          1. Nazewnictwo wodorotlenków

           Nazwy wodorotlenków tworzymy dodając do słowa wodorotlenek nazwę metalu i jego wartościowość (podręcznik str.209), np.:

          Fe(OH)3 - wodorotlenek żelaza (III)

          KOH - wodorotlenek potasu

          NaOH - wodorotlenek sodu

          Mg(OH)2 - wodorotlenek magnezu

          Mg(OH)2 czytamy Mg OH dwa razy wzięte

          Fe(OH)3 czytamy Fe OH trzy razy wzięte

          (W nazwie wodorotlenków nie podajemy wartościowości dla metali, które leżą w I i II grupie układu okresowego oraz dla cynku i glinu).

          1. Wzory sumaryczne wodorotlenków zapisujemy tak, aby najpierw był symbol metalu, a za nim widoczna grupa wodorotlenowa.

          Rysując wzór strukturalny wodorotlenku należy:

          - znać wartościowość metalu (metal jest tylu wartościowy, ile jest grup OH),

          - narysować od symbolu metalu tyle kresek, ile wynosi jego wartościowość,

          - na końcu każdej kreski napisać symbol tlenu,

          - od tlenu narysować po jednej kresce (bo tlen jest dwuwartościowy) i na końcu tej kreski napisać symbol wodoru.

          Podsumowanie : przeanalizuj informacje https://epodreczniki.pl/a/wodorotlenki---ich-budowa-i otrzymywanie/DGFLXz70M- punkt 1

          Ocena: rozwiąż zadania – 1 str.210. Rozwiązania prześlij na adres chodorska@stawiguda.pl do środy 20.05, będą ocenione w kategorii zadanie.

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 14.05.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Elektrolity i nieelektrolity

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - zdefiniować elektrolit i nieelektrolit

          - wymienić odczyny roztworów

          - wyjaśnić pojęcie wskaźnik odczynu

          - określić barwy wskaźników w zależności od odczynu roztworu

          - opisać zastosowania wskaźników

          - odróżnić doświadczalnie odczyn roztworu, stosując wskaźniki

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji: Z pojęciem elektrolitu spotkaliście się przy napojach i tak rzeczywiście jest – napoje tego typu regulują np. poprawną prace mięśni. Najczęściej korzystają z nich osoby wyczynowo uprawiające jakaś dyscyplinę sportową. Dzisiaj rozpoczniemy omawianie związków, z których jedne są a inne nie elektrolitami czyli roztworami przewodzącymi lub nie prąd elektryczny.

          1. Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Ogólny podział związków chemicznych – podręcznik str. 202
          2. Wśród wymienionych grup związków chemicznych mamy takie, których roztwory przewodzą prąd elektryczny (wodorotlenki – zasady, kwasy, sole) i pozostałe, które nie wykazują takich właściwości. Ze względu na to wyodrębniono:
          • Elektrolity to związki chemiczne, których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny.
          • Nieelektrolity to związki chemiczne, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego.

          Obejrzyj doświadczenia na stronie: docwiczenia.pl , wpisz KOD: C7S6K7

          1. Zastosowanie elektrolitów – podręcznik str. 204
          2. Wskaźniki kwasowo – zasadowe – podręcznik str. 205-207

          Wskaźniki (indykatory) to substancje, które zmieniają barwę w zależności od odczynu roztworu (kwasowego, zasadowego, obojętnego).

          • Odczyn kwasowy – jest cechą charakterystyczną wodnych roztworów kwasów.
          • Odczyn zasadowy – jest cechą charakterystyczną wodnych roztworów zasad.

          ZAPAMIĘTAJ: Barwy popularnych wskaźników w zależności od odczynu roztworu.

          http://ocdn.eu/images/zapytaj/NmY7MDA_/d33f600c4e471823f8b1adf0653ec2b1.jpeg

          Podsumowanie : obejrzyj film edukacyjny https://panbelfer.pl/ (odcinek 5 lekcja 6). Ważne jest to, żebyś znał nazwy i kolory indykatorów oraz jak zmieniają się w roztworach badanych substancji.

          Ocena: wykonaj doświadczenie –3 str.208 (jeżeli nie masz cytryny użyj rozpuszczonego kwasku cytrynowego). Rozwiązania prześlij na adres chodorska@stawiguda.pl do poniedziałku 18.05, będą ocenione w kategorii doświadczenia.

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 11.05.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Tlenki metali i niemetali

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - zdefiniować tlenki oraz dokonać ich podziału  i rozróżnić tlenki metali i niemetali

          - zapiać wzory sumaryczne tlenków i podać nazwy tlenków

          - podać sposób otrzymywania tlenków

          - zapisać proste równania reakcji

          - określić właściwości i niektóre zastosowania wybranych tlenków

           - zdefiniować katalizator

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

           Na dzisiejszych zajęciach poznacie pierwszą z wielu grup związków chemicznych. Zajmiemy się TLENKAMI. Tlenki są niezwykle rozpowszechnione w przyrodzie. Krzemionka, czyli tlenek krzemu stanowi niemal jedną czwartą masy płaszcza ziemi. Występują w powietrzu - tlenki węgla, tlenki siarki; w postaci ciał stałych, budujących wiele minerałów i skał. Są po prostu wszędzie.

          1. Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Co to są tlenki?

          Według najprostszej definicji, tlenki to związki chemiczne zbudowane z atomów tlenu oraz atomów danych pierwiastków (metali lub niemetali).

          Wzór ogólny:      nE2 OnII        (podręcznik str.197)

          1. Nazewnictwo tlenków - opiera się na określeniu wartościowości pierwiastków budujących dany związek. W przypadku tlenków najpierw używa się określenia tlenek, a następnie w wymienia się nazwę pierwiastka. Na końcu, w okrągłym nawiasie, za pomocą cyfr rzymskich podaje się wartościowość tego pierwiastka w danym tlenku. Wiecie już, dla których pierwiastków w nazwach nie podajemy wartościowości! Np.:  PbO - tlenek ołowiu (II)

                                                                                           PbO2 - tlenek ołowiu (IV)

                                                                                           Al2O3 - tlenek glinu

                                                                                           MgO - tlenek magnezu

          1. Do najważniejszych sposobów otrzymywania tlenków należą:

          I. bezpośrednia reakcja pierwiastka z tlenem, np.: S +O2          →       SO2

                                                                                  2Cu + O2      →          2CuO

          II. utlenianie tlenków (proces łączenia się z tlenem lub wzbogacanie w tlen związku już zawierającego tlen), np.:  2SO2 + O2        →         2SO3

          2Cu2O + O2       →          4CuO
          III. rozkład termiczny (wywołany ogrzewaniem) soli lub wodorotlenków, np.: CaCO3                  →        CaO + CO2
                                                                                                                                                   Cu(OH)2                →        CuO + H2O

          1. Podział tlenków ze względu na rodzaj pierwiastka wchodzącego w skład tlenku: metali i niemetali (podręcznik str.196).
          2. Podział tlenków ze względu na charakter chemiczny

          Tlenki zasadowe

          Tlenki kwasowe

          Tlenki obojętne

          Tlenki amfoteryczne

          To takie, które najczęściej reagują z wodą tworząc wodorotlenki o charakterze zasadowym np.: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, MgO, CaO, SrO, BaO

          To takie, które najczęściej reagują z wodą tworząc kwasy tlenowe np.: SO2, SO3, N2O3, N2O5, P4O10, CO2, SiO2, CrO3, Mn2O7 .

          To takie, które nie reagują ani z kwasami, ani z zasadami np.: CO, NO

          To takie, które reagują zarówno z zasadami jak i z kwasami np.: ZnO
          1. Zastosowanie tlenków metali i niemetali (podręcznik str.198-199).
          2. Co to jest katalizator? (podręcznik str.201).

          Podsumowanie : Obejrzyj: https://www.youtube.com/watch?v=u7DdI9bb6p4

          Tak jak informowałam na wstępie, tlenki są związkami, które występują w otaczającym środowisku. Ich znajomość ułatwi wam przyswajanie kolejnych partii materiału.

          Ocena: rozwiąż zadania – 2 i 5 str.201. Rozwiązania prześlij na adres chodorska@stawiguda.pl do czwartku 13.05, będą ocenione w kategorii zadanie.

           

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 7.05.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Sprawdzian z działu  – Woda i roztwory wodne

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - sprawnie rozwiązać zadania testowe w oparciu o posiadaną wiedzę oraz umiejętność korzystania z materiałów źródłowych.

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Kolejny raz stoicie przed wyzwaniem związanym z rozwiązaniem testu sprawdzającego.

          1. Przygotujcie sobie stanowisko pracy.

           

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Wykonajcie krótkie ćwiczenia oddechowe, co pozwoli na lepsze skupienie
          2. Rozpocznijcie rozwiązywanie zadań testowych – życzę wytrwałości i powodzenia
          3. Sprawdźcie, czy udzieliliście odpowiedzi na wszystkie zadania

          zalacznik_VIIb_chemia_test_7.05.doc

          Podsumowanie :

          Myślę, że poszło doskonale!

           

          Ocena:  Uzupełnione testy będą ocenione jako sprawdzian.

          Test jako załącznik proszę przesłać na :chodorska@stawiguda.pl do piątku  8 maja.

           

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 4.05.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Podsumowanie działu

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          -  utrwalić i uzupełnić wiadomości z działu – Woda i roztwory wodne

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Czas dzisiejszych zajęć poświęcicie na przypomnienie sobie ostatnio omawianych zagadnień.

          1. Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Zagadnienia tematyczne do samodzielnego powtórzenia przed sprawdzianem.

          Uczeń:

          • Odczytuje z wykresu (krzywej) rozpuszczalności rozpuszczalność danej substancji w podanej temperaturze.
          • Określa na podstawie danych z zadania i wykresu rozpuszczalności rodzaj powstałego roztworu – nasycony, nienasycony.
          • Wymienia sposoby otrzymywania roztworu nienasyconego z nasyconego i otrzymywania roztworu nasyconego z nienasyconego.
          • Opisuje właściwości wody.
          • Wyjaśnia, co to jest woda destylowana i czym się różni od wód występujących w przyrodzie.
          • Porównuje rozmiary cząstek substancji wprowadzonych do wody i znajdujących się w roztworze właściwym, koloidzie, zawiesinie.
          • Projektuje i przeprowadza doświadczenia wykazujące wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania się substancji stałych w wodzie.
          • Określa właściwości wody wynikające z jej budowy polarnej.
          • Wykonuje proste obliczenia z wykorzystaniem stężenia procentowego, masy substancji, masy rozpuszczalnika, masy roztworu.
          1. Podsumowanie – podręcznik str. 192-193

           Sprawdź czy wiesz… – podręcznik str. 194

          Podsumowanie : Życzę wytrwałości i powodzenia na sprawdzianie, który będziecie pisać na kolejnych zajęciach.

          Ocena: dzisiaj macie tak dużo pracy, że nie będzie zadań dodatkowych J

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 30.04.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Stężenia procentowe roztworów cz.3

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          -obliczać rozcieńczanie roztworów z wykorzystaniem reguły mieszania

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Dzisiejsze zajęcia na pewno będą przydatne w życiu codziennym. Umiejętność rozcieńczania roztworów, żeby uzyskać dane stężenie jest

          niezbędne w codziennych czynnościach np. przy sporządzaniu zalew do konserwowania ogórków, grzybów czy sporządzania ponczu

          do ciast biszkoptowych itp.

          1.  Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Po rozcieńczeniu roztworu czystym rozpuszczalnikiem albo po zmieszaniu roztworów tej samej substancji o różnych stężeniach otrzymuje się nowy roztwór, w którym ilość substancji rozpuszczonej jest sumą jej ilości w roztworach wyjściowych, natomiast końcowe stężenie jest odwrotnie proporcjonalne do objętości lub masy roztworu końcowego (czyli tego, który chcemy otrzymać). Do tego tupu działań stosujemy Regułę św. Andrzeja, która bywa nazywana różnie, można spotkać następujące określenia: kwadrat rozcieńczeń, reguła mieszania, reguła krzyża, jednak wszystkie odnoszą się do tego samego.
          2. Omówienie reguły:

          Załóżmy że mamy dwa roztwory o znanym stężeniu procentowym Cp1 i Cp2, przy czym spełniona jest zależność:

          Cp1 > Cp2

          Gdy zmieszamy oba roztwory w dowolnych proporcjach otrzymamy roztwór o stężeniu końcowym Cpx gdzie:

          Cp1 > Cpx > Cp2

          Tak więc masa nowo otrzymanego roztworu mrx będzie się składać z masy poszczególnych roztworów (stanowi ich sumę) mr1 i mr2:

          mrx = mr1 + mr2

           

          Podobnie jest z masą substancji rozpuszczonej msx w roztworze końcowym:

           

          msx = ms1 + ms2

           

           



                                                                 

           

          1. Przykład od analizy:

          Oblicz w jakich proporcjach masowych należy zmieszać roztwór o stężeniu procentowym równym 15% z roztworem o stężeniu procentowym równym 70%, aby otrzymać roztwór o stężeniu 26%.

          Roztwór o najwyższym stężeniu to Cp1 – zapisujemy go w lewym górnym rogu – z zadania to 70%

          Roztwór o najniższym stężeniu to Cp2 – zapisujemy go w lewym dolnym rogu – z zadania to 15%

          Roztwór o stężeniu, które chcemy otrzymać Cpx – zapisujemy na środku – z zadania to 26%

          Układamy schemat:


                                

           

           

           

          Z proporcji wynika, że aby otrzymać roztwór 26% trzeba zmieszać 11 części roztworu 70% z 44 częściami roztworu 15%.

          Podsumowanie : rozwiąż samodzielnie następujące zadanie: W jakich proporcjach masowych należy zmieszać ocet 10% z wodą, aby otrzymać ocet 6%?

          Ocena: prześlij mi swoje rozwiązanie zadania na adres: chodorska@stawiguda.pl do 6 maja. (Ocena w kategorii zadania). Jeżeli masz jakiekolwiek wątpliwości i pytania – kontaktuj się ze mną przez dziennik lub pocztę.

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 27.04.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Stężenia procentowe roztworów cz.2

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - wykonać proste obliczenia z wykorzystaniem stężenia procentowego, masy substancji, masy rozpuszczalnika, masy roztworu

          - oblicza masę substancji rozpuszczonej lub masę roztworu, znając stężenie procentowe roztworu

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Dzisiejsze zajęcia są kontynuacją poprzednich. Korzystając ze wzoru będziecie obliczać nie tylko stężenie procentowe ale również masę substancji, masę roztworu czy masę rozpuszczalnika.

          1.  Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Zapoznaj się z informacjami umieszczonymi w filmie edukacyjny https://panbelfer.pl/ (odcinek 4 lekcja 5 od 410 do 53,50 minuty prezentacji) – masz tam zaprezentowane sposoby obliczeń  masy substancji i roztworu przy znanym stężeniu procentowym. 
          2. Przeanalizuj informacje z podręcznika oraz  rozwiązane tam zadania– krok po kroku (przykład 46, 47 i 48 str.187-189)

          Podsumowanie : rozwiąż samodzielnie zadanie 2 ze str.191 dowolnym sposobem.

          Ocena: prześlij mi swoje rozwiązanie zadania na adres: chodorska@stawiguda.pl do 29 kwietnia 2020 r. (Ocena w kategorii zadania).

           

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 23.04.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Stężenia procentowe roztworów cz.1

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - zdefiniować pojęcie stężenie procentowe roztworu

          - podać wzór opisujący stężenie procentowe

          - wykonać proste obliczenia na obliczenie  stężenia roztworu

          - wymienić sposoby zmniejszania i zwiększania stężenia procentowego roztworów

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Po poprzedniej lekcji wiecie już czym jest rozpuszczalność oraz od jakich czynników zależy i jakie informacje znajdują się na krzywych rozpuszczalności (wykresach). Dzisiejsze zajęcia związane są z odczytywaniem informacji z wykresu i na ich podstawie dokonywanie obliczeń.

          1.  Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Zapoznaj się z informacjami umieszczonymi w filmie edukacyjny https://panbelfer.pl/ (odcinek 4 lekcja 5 do 42.10 minuty prezentacji) – masz tam pokazany wzór, wytłumaczone, co to jest stężenie procentowe oraz  jak rozwiązywać zadania na obliczenie stężenia procentowego dowolnego roztworu. Podane masz dwa sposoby na tego typu obliczenia (wzór i z wykorzystaniem tzw. proporcji)
          2. Przeanalizuj informacje z podręcznika oraz  rozwiązane tam zadania– krok po kroku z (przykład 44 i 45 str.185-186)
          3. Zapisz wzór na stężenie procentowe oraz wyjaśnienie jego składowych
          4. Korzystając z informacji (str. 190) wypisz jak:
          • rozcieńczyć roztwór
          • zatężyć roztwór.

          Podsumowanie : rozwiąż samodzielnie zadanie 1 ze str.191 dwoma sposobami.

          Ocena: prześlij mi swoje rozwiązanie zadania na adres: chodorska@stawiguda.pl do 24 kwietnia 2020 r. (Ocena w kategorii zadania).

           

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 20.04.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Rozpuszczalność  substancji w wodzie cz.2

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - odczytać z wykresu (krzywej) rozpuszczalności rozpuszczalność danej substancji w podanej temperaturze

          - obliczać ilość substancji, którą można rozpuścić w określonej ilości wody w podanej temperaturze

          - określa na podstawie danych z zadania i wykresu rozpuszczalności rodzaj powstałego roztworu – nasycony, nienasycony

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Po poprzedniej lekcji wiecie już czym jest rozpuszczalność oraz od jakich czynników zależy i jakie informacje znajdują się na krzywych rozpuszczalności (wykresach). Dzisiejsze zajęcia związane są z odczytywaniem informacji z wykresu i na ich podstawie dokonywanie obliczeń.

          1.  Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Zapoznaj się z informacjami umieszczonymi w filmie edukacyjny https://panbelfer.pl/ (odcinek 4 lekcja 4) – masz tam wytłumaczone, jak rozwiązywać zadania z wykorzystaniem krzywej rozpuszczalności.
          2. Przeanalizuj zadania – krok po kroku z podręcznika (przykład 42 str.181 i przykład 43 str.182)
          3. Zadanie. Korzystając z wykresów rozpuszczalności (str. 178) odczytaj rozpuszczalność: np.:

          Pb(NO3)2 w temp. 20 ₒ C wynosi 60g

          KNO3 w temp. 60 ₒ C wynosi ……..

          HgCl2 w temp. 10 ₒ C wynosi ……..

          w temp. 30 ₒ C rozpuści się ………. g cukru

          w temp. 70 ₒ C rozpuści się ………  g CuSO4

           Jeśli nie masz podręcznika wpisując w Internet „krzywe rozpuszczalności Nowa Era” w obrazach znajdziesz odpowiednie ilustracje.

          1. Rozwiąż zadanie 2 str.183

          Podsumowanie : Na zakończenie prześledź informacje ze strony (tam są też krótkie filmiki) https://epodreczniki.pl/a/rozpuszczalnosc-substancji---zadania/Da8hCLbM7 Ułatwi Ci to rozwiązanie karty pracy.

          zalacznik_karta_pracy_chemia_VIIb_20.04.doc

          Ocena: Karta pracy w załączniku. Rozwiązanie proszę przesłać na adres: chodorska@stawiguda.pl do 23 kwietnia 2020 r. (Ocena w kategorii zadania).

           

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 16.04.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Rozpuszczalność  substancji w wodzie cz.1

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - zdefiniować pojęcie rozpuszczalności i wskazać od czego ona zależy

          - wiedzieć, co to jest wykres  rozpuszczalności (krzywa rozpuszczalności)

          - jak korzystać z wykresu rozpuszczalności

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Po poprzedniej lekcji znasz już nie tylko pojęcia związane z rozpuszczaniem i mieszaniem, umiesz również sporządzić mieszaniny i określić ich właściwości. Opierając się na posiadanej już wiedzy poszerzysz ją dzisiaj o rodzaje roztworów.

          1.  Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Zapoznaj się z informacjami umieszczonymi w podręczniku na str. 177-181 (bez zadań)
          2. Sporządź krótką notatkę

          - co to jest rozpuszczalność - Rozpuszczalność substancji to maksymalna liczba gramów substancji, jaką można rozpuścić w 100 g rozpuszczalnika (wody) w danej temperaturze i pod danym ciśnieniem, aby otrzymać roztwór nasycony (czyli taki, w którym w danej temperaturze nie można już rozpuścić więcej substancji).

          - czynniki wpływające na rozpuszczalność i szybkość rozpuszczania - rodzaj substancji, temperatura,

          - jak zmienia się rozpuszczalność ciał stałych a jak rozpuszczalność gazów w zależności od temperatury - Rozpuszczalność większości substancji stałych w wodzie (rys.22, str. 178) zwiększa się wraz ze wzrostem temperatury. Rozpuszczalność gazów w wodzie (rys.23, str. 179) zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury.

          1. Analiza wykresów – str.178 i 179 (szczególnie zwróć uwagę na krzywą rozpuszczalności ciał stałych – na jej podstawie będziemy rozwiązywać zadania).

          Podsumowanie : dzisiejsze zajęcia obejmowały przede wszystkim wiedzę teoretyczną, która niezbędna jest do kolejnych działań związanych ze stosowaniem jej w praktyce.

          Ocena: Po dzisiejszych zajęciach nie otrzymujesz dodatkowych zadań na ocenę.

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 6.04.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Rodzaje roztworów

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - zdefiniować pojęcia: roztwór właściwy, koloid, zawiesina, roztwór nasycony, roztwór nienasycony, roztwór stężony, roztwór rozcieńczony, krystalizacja

          - wymienić sposoby otrzymywania roztworu nienasyconego z nasyconego i odwrotnie

          - podać przykłady substancji, które tworzą roztwory właściwe,  koloidy lub zawiesiny

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Po poprzedniej lekcji znasz już nie tylko pojęcia związane z rozpuszczaniem i mieszaniem, umiesz również sporządzić mieszaniny i określić ich właściwości. Opierając się na posiadanej już wiedzy poszerzysz ją dzisiaj o rodzaje roztworów.

          1.  Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Zapoznaj się z informacjami umieszczonymi w podręczniku na str. 170-176
          2. Sporządź krótką notatkę

          - co to jest roztwór

          - co nazywamy: roztworem właściwym, koloidem, zawiesiną

          - jakie roztwory nazywamy nasyconymi a jakie nienasyconymi

          - jak otrzymać roztwór nasycony z nienasyconego i odwrotnie

          - co decyduje o klasyfikacji mieszanin

          1. Co to jest krystalizacja i jak powstaje

          Podsumowanie :

          obejrzyj film ze strony https://panbelfer.pl/ (odcinek 4 lekcja 2) od 6,35 do 13,15 minuty prezentacji.

          Ocena: Dla chętnych! – wykonanie krystalizacji (realizacja do 16 kwietnia). Już raz Wam proponowałam to zadanie, zachęcam tych, co jeszcze tego nie wykonali, warto się potrudzić – ocena będzie jako projekt przedmiotowy wagi 4!

          Jak wyhodować kryształy soli? - instrukcja dla ucznia
          Potrzebne pomoce:
          - słoik 0,25 l,
          - woda,
          - sól,
          - krótki patyczek lub ołówek,
          - kosmata nitka
          Wykonanie doświadczenia:
          Przygotuj roztwór nasycony soli kuchennej (najlepsza do wykonania doświadczenia jest sól bez antyzbrylacza!): dodawaj stopniowo soli do wody wytrwale mieszając, dobrze jest mieszaninę mocno podgrzać, aby ułatwić rozpuszczanie soli. Jeżeli zauważysz, że mimo mieszania sól nie chce się już rozpuszczać – otrzymałeś roztwór nasycony.
          Otrzymaną solankę wlej do słoika do ok ¾ jego wysokości. Do patyczka przywiąż wełniany sznurek (jak najbardziej kosmaty). Patyczek połóż na słoiku w ten sposób, aby nitka dotykała dna słoiczka.
          Odstaw słoik w ustronne miejsce. Uzbrój się w cierpliwość. Woda stopniowo będzie parowała ze słoika, a sól będzie ulegała krystalizacji i osadzała się na ściankach słoika oraz na nitce.
          Im dłużej będzie przebiegał proces parowania i krystalizacji, tym większe będą kryształy soli. Rozważnie zatem dobierz miejsce, w którym będzie stała hodowla, nie musi być szczególnie jasne (dostęp światła nie wpływa na przebieg krystalizacji, ułatwia za to obserwację), ani zbyt ciepłe (wtedy krystalizacja przebiega szybko, a kryształy są małe).

          Dokumentację stanowić musi – opis wykonania, obserwacja (zapis co 3 dni), wniosek, zdjęcia na początku, w środku i na końcu doświadczenia.

           

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 2.04.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Woda jako rozpuszczalnik cz.2 – doświadczenia

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - wyjaśnić, na czym polega rozpuszczanie i mieszania oraz co to jest roztwór

          - operować pojęciami rozpuszczalnik i substancja rozpuszczana

          - wymienić czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania się substancji stałej w wodzie

          - wykonać proste doświadczenia wykazujące wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania się

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Posiadasz już dużą wiedzę dotyczącą mieszanin i roztworów (treści omawiane w I dziale na początku roku szkolnego oraz na lekcjach bieżących). Na dzisiejszych zajęciach zamienisz się w laboranta, którego zadaniem będzie wykonanie badań i zapisanie swoich spostrzeżeń PAMIĘTAJ!

          PODCZAS WYKONYWANIA DOŚWIADCZEŃ ZACHOWAJ BEZPIECEŃSTWO. Zachęć swoich bliskich do wspólnych działań.

          1.  Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Jako wstęp do doświadczeń wykonaj dobrze opisane doświadczenie 25 ze str.165 (podręcznik). Oczywiści, zamiast probówek użyj naczyń kuchennych. Sprawdź, czy bserwcje i wnioski zapisane w doświadczeniu pokryją się z Twoimi.
          2. Wykonaj doświadczenie 26 ze str. 168 (wykonując zadanie użyj sprzętów domowych, zadbaj, by miały one te samą wielkość)
          3. Sporządź krótką notatkę – wypisz czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania.
          4. Wykonaj doświadczenia 3 i 5 ze str. 169 – sporządź z nich dokumentację (opis, obserwacja potwierdzona zdjęciami, wniosek)

          Wyjasnienia_dotyczace_doswiadczen.doc

          Podsumowanie :

          1. Podsumowaniem dzisiejszych zajęć będzie rozwiązanie zad.4 ze str.169

          Ocena: Ocenie podlegać będą dokumentacje wykonane do doświadczeń 3 i 5 (patrz pkt. 5),będzie to ocenione jako – doświadczenia chemiczne wagi 4. 

          Notatkę jako załącznik proszę przesłać na :chodorska@stawiguda.pl do wtorku 7 kwietnia.

           

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 30.03.2020

          Szacunkowy czas pracy: do 25 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Woda jako rozpuszczalnik cz.1

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          - zapisać wzory sumaryczny i strukturalny cząsteczki wody

          - opisać budowę cząsteczki wody z uwzględnieniem wiązań, jakie tam występują

          - wyjaśnić pojęcie dipol , cząsteczka polarna

          - podać przykłady substancji, które rozpuszczają się i nie rozpuszczają się w wodzie

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Po poprzedniej lekcji znasz już podstawowe właściwości fizyczne wody, dzisiaj skupisz się na wodzie jako związku chemicznym.

          1.  Zapisz w zeszycie temat lekcji

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Zapoznaj się z informacjami umieszczonymi w podręczniku na str. 165-169
          2. Sporządź krótką notatkę

          - wzór wody, wiązania, dipol

          - na czym polega rozpuszczanie w wodzie(modele)

          - substancje dobrze, słabo i nie rozpuszczalne w wodzie

          ZAPAMIĘTAJ! WODA JEST DOBRYM ROZPUSZCZALNIKIEM DLA SUBSTANCJI, KTÓRE MAJĄ BUDOWĘ CHEMICZNĄ PODOBNĄ DO BUDOWY WODY zgodnie z zasadą PODOBNE ROZPUSZCZA SIĘ W PODOBNYM

          - emulsja, cechy, przykłady

          Podczas dzisiejszej pracy nie skupiaj się na doświadczeniach, ponieważ kolejne zajęcia będą poświęcone samodzielnie wykonywanym eksperymentom.

          Podsumowanie :

          1. Wykonaj zadania zapisane w: Dziennik laboratoryjny. Woda jako rozpuszczalnik

          - stanowi to podsumowanie dzisiejszej lekcji. Prawidłowo zapisaną obserwację zapisz w zeszycie.

          (nie odsyłaj mi karty, to jest forma samokontroli !)

           

          Dziennik_laboratoryjny._Woda_jako_rozpuszczalnik_7b.doc

          Dziennik laboratoryjny. Woda jako rozpuszczalnik

           

          Przedmiot: chemia

          Data: 26.03.2020

          Szacunkowy czas pracy: 30 min.

          Imię i nazwisko nauczyciela: Bogusława Chodorska

          Temat lekcji: Woda – właściwości i jej rola w przyrodzie

          Cele zajęć:

          Po tej lekcji powinniście:

          -wymienić i krótko scharakteryzować rodzaje zbiorników wodnych w przyrodzie oraz w jaki sposób woda krąży w środowisku (odwołujemy się do wiedzy po przyrodzie!)

          -scharakteryzować trzy stany skupienia wody (lód, ciecz, para wodna) oraz ich przemiany (Było w dziale „Substancje i ich przemiany” str. 27 w podręczniku)

          - wskazać podstawowe właściwości wody

          - określić cechy wody destylowanej (pomocne tu będzie wykonanie zadań z Dziennika laboratoryjnego)

          - podać podstawowe źródła i przykłady w jaki sposób jest zanieczyszczana woda

          - wymienić sposoby oszczędzania wody.

          Plan zajęć:

          Wprowadzenie do lekcji:

          Tematyka dzisiejszych zajęć jest już Tobie znana (omawiana była na przyrodzie oraz już opracowane były wstępnie te zagadnienia – patrz poprzednie informacje do pracy własnej).

          1.  Zapisz w zeszycie temat lekcji

           

          Zasadnicza część lekcji:

          1. Zapoznaj się z informacjami  umieszczonymi w podręczniku na str. 160-164
          2. Sporządź krótką notatkę (punkty – które umożliwią Ci szybkie przyswojenie informacji) PAMIĘTAJ! – NIE  PRZEPISUJEMY PODRĘCZNIKA

          Pomocny może tu być film ze strony https://panbelfer.pl/ (Na w/w stronie należy wejść w zakładkę MATERIAŁY DO NAUKI, następnie na samym dole jest MAPA MOJEGO YT. Po wejściu szukamy odcinka 4 i tam należy się zapoznać z lekcją 1)

          Podsumowanie :

           Wykonaj zadania zapisane w

          1. Wykonaj zadania zapisane w: Dziennik laboratoryjny. Woda – właściwości i jej rola w przyrodzie – karta do uzupełnienia

          Ocena:  Uzupełniona karta pracy będzie oceniona jako praca na lekcji. Wykonując doświadczenie zadbaj o bezpieczeństwo. Ciekawą formą może być demonstracja i wyjaśnienie zjawiska dla swoich bliskich.

          Kartę jako załącznik proszę przesłać na :chodorska@stawiguda.pl do wtorku 31 marca.

          dziennik_woda_VIIb_chemia_26.03.2020.docx

           

    • Kontakt

      • Zespół Szkolno-Przedszkolny w Stawigudzie
      • zspstawiguda@stawiguda.pl
      • (89) 512 61 12 budynek A,


        (89) 512 62 21 budynek B,


        (89) 523 70 31 Przedszkole
      • Dyrektor Anna Stokłos,

        Budynek A
        ul. Warszawska 5,
        11-034 Stawiguda
        woj. warmińsko-mazurskie,

        Budynek B
        ul. Leśna 1,
        11-034 Stawiguda
        Stawiguda
        Poland

    • Logowanie